物质的分离和除杂

【教学目标】

1.      初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

2.      初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。[来源:学科网ZXXK]

【教学重点】根据物质的化学性质除杂。

【教学难点】根据物质的化学性质除杂。

【教学方法】通过讲解知识点让学生明白物质分离和除杂的方法，然后通过习题进行练习。

【学法】学生通过习题掌握所学的知识。

【教学课时】第一课时[来源:Zxxk.Com]

【教学过程】

知识结构：

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：

一、物理方法

1、过滤法：固体与液体混合物的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯

2、结晶法：

①    降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。如：分离氯化钠和硝酸钾的混合物。

②    蒸发结晶法：分离溶质与溶剂；除去易挥发的杂质。如：从含有氯化氢的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体。

二、化学方法：

1、原则：

①“不增、不减、易分”：[来源:学.科.网]

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：

①    吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

②    沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

③    溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④    转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤    气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；

⑥    加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦    综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

三、知识解析：

物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：

1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。

2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。

3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。

4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。

四、例题讲解：

例1：下列实验所对应的两种方案均正确的是

分析：本题考查物质的除杂、分离、检验和鉴别。A项氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭不与稀盐酸反应，在空气中燃烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，除去了被提纯的物质，不能达到实验的目的；B项氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，故可以加以分离，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钠和氯化钙混在一起无法分离；C项稀盐酸的pH小于7，稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故可检验，稀盐酸与氯化铁溶液不反应，稀氢氧化钠与氯化铁溶液会产生红褐色沉淀，故可以检验。D项硝酸铵溶于水会吸收大量的热，溶液温度会降低，氯化铵溶于水，温度几乎不变，故可以鉴别，两者均属于铵态氮肥，都能与熟石灰在研磨的情况下释放出具有刺激性的气味，故无法鉴别。

例2：下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是

分析：滴入氢氧化钠溶液有气泡产生的是硝酸铵，无明显现象的是硫酸钾，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸铵；生石灰和水反应会把生石灰除去，生石灰和石灰石与稀盐酸都会发生复分解反应，无法除杂；二氧化锰不溶于，过滤得滤渣为二氧化锰，可分离二氧化锰。水分蒸发，也可得到固体二氧化锰；区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸，加水后放热的是浓硫酸，温度无变化的是稀硫酸，溶液中插入小木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸。

然后进行学生课题练习。

【教学反思】：

1．本节课从教学情况来看，完成的较好，由于学生有了一定的思考，上课时也有话可说，发言踊跃，讨论热烈，每个方案都有6、7种不同方案，其它学生参与度也很大，把整个课堂都激活了。由此我们也得出一个启示：还学生的主体地位，给学生以充分的思考时间，学生就会积极的学习。

　2．学生不善于使用组织策略来对所学知识进行统摄整理，故而知识零乱易遗忘。要加强这方面的指导。